分析化学酸碱滴定问题，求大神解答 因为NaOH和NaHCO3不能共存，所以混合碱只能是NaOH，Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3酚酞指示剂滴定终点到NaHCO3，而甲基橙终点到NaCl。因为V1>；V2，所以混合碱为NaOH，Na2CO3那么可根据关系列出方程组 设NaOH摩尔量为x，Na2CO3摩尔量为y40x+105.99y=0.9476x+y=34.12*0.2785/1000解方程即可
关于化学酸碱中和滴定实验各个误差分析 根据c(标)V(标)=c(待)V(待)，因为c(标)、V(待)为定值，虽然实验时操作不当会引起其变化，但计算时还是用原来数值，所以c(待)主要是由于V(标)的变化引起的，即V(标)增大，则c(待)偏大；V(标)减小，则c(待)偏小.1 标准液体积.
分析化学酸碱滴定问题.懂的进. 混合碱的滴定一般都先以酚酞作指示剂，滴定到终点，再加甲基橙滴定，总共两个滴定终点。假设第一段消耗的HCl的体积是V1，第二段消耗的HCl的体积是V2，可以根据V1和V2的大小。
