二氧化碳的大π键怎么形成的？ CO2中的C是sp杂化，两个杂化轨道分别与两个氧成σ键。C剩余两个彼此垂直的2p轨道（与C-σ键也垂直），每个轨道有一个电子，两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中，一个与。
二氧化碳的σ键、π键 CO2中的C是sp杂化2113，两个杂化轨道分别与5261两个氧成σ键.C剩余两个彼此垂直的2p轨道4102（与C-σ键也垂直）1653，每个轨道有一个电子，两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中，一个与C成σ键，另外两个彼此垂直，分别和C剩余p轨道平行，即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行，可形成大π键，由于每个O的两个P轨道的电子是 2，1和1，2与C的电子加起来分别是4个电子，所以形成的是π34
二氧化碳的成键 碳的电子排布式：1S2S2P，1S上两个62616964757a686964616fe58685e5aeb931333433643638电子，2S上两个电子，2P上两个电子，先有一个2S电子受到激发而进入空的2Pz轨道中，形成2S2Px2Py2Pz中各有一个电子的激发态电子构型，然后2S2Px两条轨道杂化形成两条SP杂化轨道.这两条轨道再分别去与氧各成一个σ键（头碰头重叠），如O－C－O结构.此时C原子还有两个未参加成键的P轨道，分别与O的P轨道从侧面重叠各形成一个π键，两个π键分布于C的两侧，且所在平面互相垂直（即正交），各自为政，没有形成大π键，与苯环中的大π键不同.SP杂化轨道的意思是在此种一条轨道中，来自S的成分和来自P的成分各占1/2，其时此处省略了S和P的右上标（都是1，即1/2中的1）.还有SP3杂化等（3是上标），表示来自S的成分和来自P的成分分别为1/4和3/4.SP杂化需要一条S和一条P参加.形成两条SP杂化轨道.杂化前后轨道数相等，称守恒.杂化只能是在中心原子C原子中的不同轨道之间进行，先激发后杂化，配位原子O原子不杂化，千万不要考虑配位原子.如水分子中O原子是中心原子有杂化问题，但配位原子H则没有杂化问题.单看其中一个问题你会很头痛.不如把它全部了解了，反而就感到简单了.此问题在大一无机化学中分子结构一章杂化。
