臭氧分子的详细结构 你把三个氧原子成三角分布，然后每两个一个共用电子对。氧气分子两个氧原子间的其中一对共用电子对被打破并与一个外来的氧原子形成两个共用电子对就形成了臭氧。
请告诉我臭氧分子的详细结构 从分子结构的观点解释下其大π键形成的原因 臭氧中的中心氧原子以SP2杂化与其它两个配位氧原子相结合.键角为116.8*，键长为127.8pm.中心氧原子利用他的两个未成对电子分别与其他两个氧原子中的一个未成对电子相结合，占据两个杂化轨道，形成两个δ键.第三个杂化轨.
臭氧的分子构型是什么样的？是怎样成键的？ 中心氧原子 sp2杂化，有一对孤对电子.臭氧为极性分子，偶极矩 0.53 D.其极性可以用下图中的共振式说明，中间的氧与两端的氧原子之间的键级为1.5.中心的氧原子带有部分正电.
