二氧化碳与氢气反应生成甲醇的化学方程式怎么写？ 压力(atm)温度(℃)触媒高压法300~600 320~380 铬锌触媒 {催化剂}下同中压法 105~300 225~270 含铜锌铬铝触媒低压法 40~60 200~300 含铜锌触媒CO2+3H2=CH3OH+H2O{上为反应条件}
二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为： （1）根据有机物中羟基与活泼金属的反应原理：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑，故答案为：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑；（2）△H=E（反应物的键能）-E（生成物的键能）46kJ？mol-1=2E（C═0）+3E（H-H）-3E（C-H）-E（C-O）-E（H-O）-2E（H-O）2×803kJ？mol-1+3×436kJ？mol-1-3E（C-H）-326kJ？mol-1-464kJ？mol-1-2×464kJ？mol-1可得：E（C-H）=414kJ？mol-1，故答案为：414；（3）A．由ρ（混合气体）=m(混合气体)V知，密闭容器中m（混合气体）和v都不变，比值不变，即ρ（混合气体）不变，密度不再改变不能达到平衡状态，故A不正确；B．O2的体积分数保持不变时，即反应体系中CO2的百分含量保持不变，达到平衡状态，故B正确；C、平衡常数只与温度有关，该反应的温度变化，所以平衡常数也变化，所以平衡常数能判断达到平衡状态，故C正确；D、平均相对分子质量不变，由M（混合气体）=m(混合气体)n(混合气体)，密闭容器中m（混合气体）不变，而n（混合气体）向正反应方向移动时减小，向逆反应方向移动时增大，故混合气体的平均相对分子质量不变，平衡不移动，能达到平衡状态，故D正确；故选：BCD；（4）①由图象知：反应Ⅰ在较低温度T3时CO2就达到80%的转化率，催化剂效果最佳的。
二氧化碳与氢气催化合成甲醇，发生的反应为：CO （1）反应热=反应物总键能-生成物总键能，故△H=2×803kJ/mol+3×436kJ/mol-3×414kJ/mol-326kJ/mol-3×464kJ/mol=-46kJ/mol，故答案为：-46；（2）A．混合气体总质量不变，恒温恒容下，容器内气体密度始终保持不变，故A错误；B．平衡时各组分含量不变，CO2的体积分数保持不变说明到达平衡，故B正确；C．H2O（g）与CO2（g）的生成速率之比为1：1，说明二氧化碳的生成速率与消耗速率相等，反应到达平衡，故C正确；D．温度不变，平衡常数不变，该反应的平衡常数保持不变不能说明到达平衡，故D错误；E．混合气体总质量不变，随反应进行混合气体物质的量减小，平均相对分子质量增大，平均相对分子质量不变说明到达平衡，故E正确；F．随反应进行混合气体物质的量减小，恒温恒容下压强减小，容器中压强保持不变说明到达平衡，故F正确，故选：BCEF；（3）①相同温度下，相同时间内反应Ⅰ中CO2转化率越大，说明反应Ⅰ催化剂效果越好，故答案为：反应Ⅰ；②T4时处于平衡状态，正反应为放热反应，温度越高转化率越小，T3平衡时转化率应大于T4，a、b点转化率相等，故b点向正反应进行．则b点v（正）>；v（逆），故答案为：>；；③该7反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，二氧化碳转化率。
