实验室制取二氧化碳的实验报告单 教学目的 知识：使学生初步掌握实62616964757a686964616fe78988e69d8331333236613338验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法等。能力：进一步培养学生的观察能力和思维能力。思想教育：通过实验室制取H2、O2、CO2装置的比较，找出它们的异同点，渗透对比的方法以及物质的性质决定制法的思想方法。重点难点 实验室制取二氧化碳的原理和装置。教学方法 边讲边实验教学法。教学用品 仪器：锥形瓶（或广口瓶、大试管）、长颈漏斗，带导管的双孔塞、集气瓶、玻璃片、导气管等。药品：大理石（或石灰石）、稀盐酸。教学过程教师活动 学生活动 教学意图[引入]碳在氧气中燃烧、碳与灼热的氧化铜反应等都可以生成二氧化碳，我们在实验室里制取二氧化碳能否利用这些反应？[提问]根据前面学过的实验室制取O2和H2的方法，设计实验室制取CO2的思路是什么？思考并讨论：这些瓜生成的二氧化碳不能应用于实验室制取二氧化碳。讨论回答：应从使用的药品、原理、装置、操作等几个方面设计思路。设问，激发学生思考应用实验室制取H2 O2的思路进行分析实验室制二氧化碳所需要的药品是大理石或石灰石（它的主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。展示药品：大理石（或石灰石）和稀。
实验室制取二氧化碳方程式？ CaCO？+2HCl=CaCl？+H？O+CO？↑二氧化碳的实验室2113制法。1、药品：5261稀盐酸和大理石（或石灰石，主要4102成分是CaCO？）。2、条件1653：常温。3、原理：CaCO？+2HCl=CaCl？+H？O+CO？↑扩展资料：注意事项1、反应时可能挥发出的氯化氢（HCl）气体，可通过饱和碳酸氢钠（NaHCO？）溶液除去生成气体中的氯化氢气体。2、必要时可用装有浓硫酸的洗气瓶除去生成气体中水蒸气。3、不能用碳酸钙和浓盐酸反应，原因：浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降。4、在实验室中是用大理石（CaCO？）和稀盐酸反应来制取二氧化碳。5、不能用Na？CO？（苏打）和NaHCO？代替CaCO？（小苏打）跟盐酸反应来制取二氧化碳，原因：Na？CO？和NaHCO？跟盐酸反应的速度太快，产生的二氧化碳很快逸出，不易控制，也不便于操作。参考资料来源：-二氧化碳
“实验室制取二氧化碳” 实验步骤 一、实验室制法：1.药品：碳酸钙(或石62616964757a686964616fe59b9ee7ad9431333262356131灰石)、稀盐酸2.反应原理：利用强酸制弱酸的原理，并且碳酸不稳定，易分解成二氧化碳和水的方法！3.实验步骤：检查气密性后，将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内，加入稀盐酸，可以观察到碳酸钙(或石灰石)表面形成了大量的气泡，并且，碳酸钙(或石灰石)也慢慢溶解！生成一种无色无味、密度比空气大的气体—二氧化碳4.操作注意事项：反应物不能用浓盐酸、硝酸或硫酸、因为浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，使制得的二氧化碳不纯；该反应是放热反应，由于硝酸不稳定，受热易分解成二氧化氮、氧气和水，所以会使制得的二氧化碳不纯；硫酸不会挥发，但会生成硫酸钙沉淀，沉淀的硫酸根附着在碳酸钙(或石灰石)表面，使碳酸钙(或石灰石)与酸的接触面积变小，最后反应停止！5.收集方法：用向上排空气法收集，或用排水法(最好将水换成饱和碳酸氢钠溶液)6.验满方法：将燃着的木条靠近集气瓶口，火焰立刻熄灭就证明收集慢了；若用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，看到液面完全处于瓶口，并有气体漏出就证明收集慢了！7.放置方法：一般实验室制得的二氧化碳气体(应该说是制得的所有气体)。
