求全元素的电负性与标准电极电势表 氢 2.1 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，而小于等于1.8的往往是金属元素（当然，其中也存在例外）标准电极电势表半反应 E°(V)来源9Zz 9N ？N2(g)+H+e？ HN3(aq)-3.09[6]Li+e？ Li(s)-3.0401[5]N2(g)+4？H2O+2？e？ 2？NH2OH(aq)+2？OH？-3.04[6]Cs+e？ Cs(s)-3.026[5]Rb+e？ Rb(s)-2.98[4]K+e？ K(s)-2.931[5]Ba2+2？e？ Ba(s)-2.912[5]La(OH)3(s)+3？e？ La(s)+3OH？-2.90[5]Sr2+2？e？ Sr(s)-2.899[5]Ca2+2？e？ Ca(s)-2.868[5]Eu2+2？e？ Eu(s)-2.812[5]Ra2+2？e？ Ra(s)-2.8[5]Na+e？ Na(s)-2.71[5][9]La3+3？e？ La(s)-2.379[5]Y3+3？e？ Y(s)-2.372[5]Mg2+2？e？ Mg(s)-2.372[5]ZrO(OH)2(s)+H2O+4？e？ Zr(s)+4OH？-2.36[5]Al(OH)4？+3？e？ Al(s)+4？OH？-2.33Al(OH)3(s)+3？e？ Al(s)+3OH？-2.31H2(g)+2？e？ 2？H？-2.25Ac3+3？e？ Ac(s)-2.20Be2+2。
周期系中哪一个元素的电负性最大，哪个元素电负性最小 氟的电负性最大(4.0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性也可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的尺度。一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，而位于非金属三角区边界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。扩展资料：电负性的用途：（1）判断元素的金属性和非金属性。一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性。（2）判断化合物中元素化合价的正负。电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。（3）判断分子的极性和键型。电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；通常认为，电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物。（4）元素周期表中。
各化学元素的电负性分别是多少？ 鲍林指定氟的电负性为4.0，并以此为标准确定其他元素的电负性.氢 2.1 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98 钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16 钾 0.82 钙 1.00.
