OF2（二氟化氧）的杂化情况为什么是sp3不等性杂化 键角为什么是103度 因为中心原子价电子数=6+1*2=8，所以是4对价电子，sp3杂化，四面体结构（键角109.5°）。由于成键数是2，还有两个杂化轨道由孤电子对占据，所以是sp3不等性杂化，v型结构，由于孤电子对斥力大于成键电子对，所以键角小于109.5°由于氟的电负性大于氧，电子向氟原子那边偏移，故其中氧为+2价，氟为-1价，因此二氟化氧一般认为是氟化物而非氧化物。又因为+2价氧具有强氧化性，所以OF？具有强氧化性。扩展资料7a686964616fe4b893e5b19e31333431346433：二氟化氧中的氧具有不寻常的+2氧化态，具有极强的氧化性，但其活性不如单质氟。纯二氟化氧在玻璃容器中稳定，200°C以上分解成氧气和氟气。接触较高浓度本品一定时间，可发生迟发性刺激症状，表现有头痛、头昏、胸闷、恶心、咳嗽、气急等。严重者可导致肺水肿。皮肤接触一定压力下的高浓度本品可造成灼伤。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴空气呼吸器，穿密闭型防毒服，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。防止气体或蒸气泄漏到工作场所空气中。远离易燃、可燃物。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。参考资料来源：。
OF2（二氟化氧）的杂化情况为什么是sp3不等性杂化键角为什么是103度 因为中心原子价电子数=6+1*2=8，所以是4对价电子，sp3杂化，四面体结构（键角109.5°）。由于成键数是2，还有两个杂化轨道由孤电子对占据，所以是sp3不等性杂化，v型结构，由于孤电子对斥力大于成键电子对，所以键角小于109.5°
什么是杂化轨道 杂化2113轨道理论（Hybrid Orbital Theory）是1931年由鲍林（Pauling L）等人在5261价键理论的基础上提出，它实质上仍属4102于现代价键理论，1653但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式称为杂化（Hybridization），杂化后形成的新轨道称为杂化轨道（Hybrid Orbital）扩展资料：杂化轨道判断1、判断中心原子的孤电子对的数量2、找出与中心原子相连的原子数（即形成的σ键的数量）3、若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化；若等于4、那么中心原子采用SP3杂化。如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键（3个σ键加1个π键），故孤对电子对数为零，所以0+3=3，采取SP2杂化；如氧化氢，氧原子为中心原子，与氧原子相连的原子数为2，同时氧剩余两对孤对电子，所以2+2=4，采用sp3杂化。参考资料来源：-杂化轨道
