各1mol分别燃烧生成液态水，放出热量分别为285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ．试写出C 由题意可写出热化学方程式：H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ？mol-1①C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1409.5kJ？mol-1②C2H6（g）+72O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1558kJ？mol-③①+②-③可得C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g），H=-285.8kJ？mol-1+（-1409.5kJ？mol-1）+1558kJ？mol-1=-137.3kJ？mol-1．答：C2H4生成C2H6的热化学方程式为：C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.3kJ？mol-1．
已知25℃、101kPa时，乙烯和乙炔（C2H2）燃烧的热化学方程式分别为C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（ A、从copy两个热化学方程式bai分析，各1mol乙烯和乙炔燃烧，乙烯放du出的热量为zhidao1411KJ，乙炔放出的热量为1300KJ，燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯，燃烧热大的火焰温度低，故A错误；B、相同条件下等体积的气体就是等物质的量，各1mol乙烯和乙炔燃烧，乙烯放出的热量为1411KJ，乙炔放出的热量为1300KJ，相同物质的量的乙烯和乙炔燃烧时，乙炔放热较少，故B正确；C、1mol乙烯完全燃烧生成液态水时放出的热量为1411KJ，水由液态变为气态时需要吸收能量，所以，25℃、101 kPa时，1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411kJ，故C正确；D、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，1mol乙炔完全燃烧时放出的热量为1300KJ，故D正确．故选：A．
乙烯燃烧热化学方程式 CH2=CH2+3O2-2CO2+2H2O 中间用单箭头连接，而且是点燃或者加热条件，完全燃烧的化学方程式
