共振结构到底该怎么写 首先要根据经典价键理论确定一个分子的成键数，这个一般的书上都有。其次要注意的是，经典价键理论是不能判断分子构型的，因此原子的键联方式不需要自己考虑，那是由分子的。
共振结构式中原子右上角正负号什么意思，怎么写，以1，3-丁二烯 c-(负号）H2-CH=CH-C+(正号）H2为例 怎么说呢…首先双键的共轭式32313133353236313431303231363533e78988e69d8331333264646563，例如乙烯，是可以写成(+)CH2-CH2(-)的。虽然这么写的根本原因是理论计算的结果，但是我们也可以做一些直观的解释，即乙烯中pie键的电子的运动范围是很大的，可以从两个两个原子周围或者两个原子之间的地方（正负号说明在某些不是很常见的状态下两个电子趋于跑到同一个碳原子上去了）那么到了丁二烯的例子里，就会有四个这样的共振式。一个双键拆开的式子就不说了—就是定域键么—关键是这个离域的，就可以想象电子会成对地跑到这头~或者那头但是为什么中间两个碳不行？因为你写不出来。共振式的写法的核心还是在电子上，首先整个微粒的电性要保持（是中性的分子还是带点的离子），其次是每个原子的总电子数（8个或有其他稳定结构）要尽量合理当然在这个例子中，出于烯丙位的碳正离子也是比较稳定的，所以可以无视八电子原则。在乙烯的例子里则可以看作是形成了配位键多说一句就是，你可以发现能写出正负号的这些位置就是所有这些东西能反应的位置，说明这些位置能量高。在丁二烯的例子里面，就可以看到可以发生一四加成和一二加成。可以说这也不是偶然的，希望你先保留。
写共振结构 符合Lewis结构，就是让原子外围电子达到最稳定的状态，对于小周期元素一般等于8。但是在写有机结构时的碳正离子最外层实际上只有6个电子，碳正离子的碳上只连3根键，带一个。
