如图所示为实验室常用的实验装置： （1）常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气，发生装置是固体和液体反应不加热，故选B；氧气的密度比空气大且不易于水，故可用向上排空气法或排水法收集，故选D或E；（2）装置B中长颈漏斗的作用是向装置内加液体，具有防止气体发生装置内气压过高的优点；漏斗下端管口要伸入到液面以下的原因是形成液封，防止气体从管口逸出；收集气体是导管伸入集气瓶底的原因是便于把集气瓶内的空气排净；故填：防止气体发生装置内气压过高，形成液封，防止气体从管口逸出；便于把集气瓶内的空气排净；（3）碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是固体，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；此外，CO2也可以用碳酸氢钠（NaHCO3）固体加热分解[产物为碳酸钠（Na2CO3）、二氧化碳和水]来制取，由反应物为碳酸氢钠，生成物为碳酸钠、二氧化碳和水可写化学方程式：2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑；因该反应是固体加热，则A装置是固体加热装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气的大，可采用向上排空气法来收集二氧化碳，用D装置收集；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；2NaHCO3△.Na2CO3+H2O+CO2↑；A；D．故本题答案为：（1）B；D或E；（2）防止气体。
如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。 （1）加快过氧化氢分解的速率（2）0.8（3）1.7g（1）二氧化锰是催化剂，它能加快过氧化氢分解的速率。（2）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=35.6g－34.8g=0.8g。（3）根据方程式中过氧化氢与氧气的质量关系，由0.8g氧气可求出参加反应的过氧化氢的质量，这属于简单的化学方程式的计算。解题时要规范解题格式、步骤。（3）设参加反应的过氧化氢的质量为x2H 2 O 2 2H 2 O+O 2↑68 32x 0.8g68∶x=32∶0.8gx=1.7g答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表． （1）生成氧气的质量为：35.6g-32.4g=3.2g，故填：3.2；（2）设反应的过氧化氢质量为x，2H2O2 MnO2.2H2O+O2↑，68 32x 3.2g68x=323.2g，x=6.8g，答：参加反应的过氧化氢的质量是6.8g．
