关于电负性比较 求解！！ 电负性 electronegativity的比较：1、同一周期，原子序数越大，电32313133353236313431303231363533e59b9ee7ad9431333365666239负性的值越大；2、同一主族，院子序数越大，电负性的值越小；3、不同主族、不同周期的元素之间的比较，很复杂，无法得出一个简单判断法。通常采用的是Pauling法跟Allen法，尤其是Pauling法。4、下面的图片，分别提供这两种方法的具体数值。在这两张数据表上，都是S的电负性数值大于C，所以S原子更吸引电子。常见元素电负性大小（鲍林标度）电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。非金属系：氟>；氧>；氯>；氮>；溴>；碘>；硫>；碳金属系：铝>；铍>；镁>；钙>；锂>；钠>；钾氢 2.20 锂0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33扩展资料电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于。
N和H的电负性怎么比较 电负性就是吸电子能力大小，周期表从左到右元素非金属e68a843231313335323631343130323136353331333363366131性增强，电负性也增强(氟是最大的)，所以电负性是 N>；H。电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。通常以希腊字母χ为电负性的符号。鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）。一个物理概念，确立概念和建立标度常常是两回事。同一个物理量，标度不同，数值不同。电负性可以通过多种实验的和理论的方法来建立标度。电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。一些元素电负性数值如下。
怎样判断电负性 中学可以理解为非金属性，根据元素周期律判断：同周期自左向右，非金属性增强即电负性增强；同族元素，自上而下非金属性减弱即电负性减小。
