为什么化学方程式系数乘除、化学平衡常数就变了. 你问的涉及到大学的知识这儿你就可以简单认为是 用K的公式计算 就发现 方程式系数变了 K就变化了其实内在变化因素是 因为 K在大学的计算 过程根本不用浓度 直接就是根据方程 用键能计算焓变 焓变间接计算了任何温度下的 K计算K涉及到了焓变方程式系数改变 随着改变时 焓变也在改变 对不对？所以K就会随着改变这种方法可以求得任何温度下的K值其实只从教书以来2年没有接触这个了 不能给你说的很明白 不好意思以下是大学中的求出K的知识点 PPT的先由反应焓变？rHm0和热焓函数求出反应的？rUm0(0K)，再由rUm0(0K)和物质的作用力函数求出反应的平衡常数.自由能函数：[Gm－Um(0)]/T=-Rln q*/NA热函函数：[Hm－Um(0)]/T=RT(？lnq/？T)V，N+R由热函函数及反应焓变可以求得？rHm0求？rUm0(0K).由自由能函数可以求得平衡常数Kp0.RlnKp0=？rGm0/T？[Gm0(T)－Um0(0)/T]+？rUm0/TrHm0=？[[Hm0(T)－Um0(0)]/T]·T+？rUm0rUm0(0K)=T{？rHm0(T)/T－？[Hm0(T)－Um0(T)]/T}
人教版化学选修4知识点总结 笔记形式 高中化学选修4知识点总结第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。一、化学反应的热。
乙酸乙酯的水解 1、酸性水CH3COOC2H5+H2O=（可逆）CH3COOH+C2H5OH（条件是强酸溶液、加热）2、碱性水CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH（条件是加热，不可逆）
