重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO？Cr2O3）为原料生 ．（3）操作Ⅳ中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，在此过程中最好加入的酸是_（填字母）．A．H2SO3B．HClC．H2SO4（4）称取K2Cr2O7试样1.5g，配成溶液于碘量瓶中，加入足量。
K2Cr2O7滴定硫酸亚铁溶液，在化学计量点时，有关离子浓度关系 1.化学计量点：即重铬酸钾恰好与硫酸亚铁恰好反应完全.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O2.达到化学计量点时，理论上重铬酸根、亚铁离子的浓度为零.铁离子与铬离子的关系为：设铬的浓度为1，则铁离子浓度为3，注此是摩尔浓度的关系.
详解化学电子守恒法，最好有例题 电子守恒法就是在氧化还原反应中得失电子守恒.计算公式：n(氧化产物)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原产物)×变价原子个数×化合价变化值 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值例1：硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）.A.1：3 B.2：3 C.1：1 D.4：3解析：氧化产物：N2，还原产物：SO2 设N2为Xmol SO2为Ymol则：X.2.［O－（-3）］＝Y.1.［6－4］得：X：Y=1：3 即为A例2：24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应.已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）.A.＋2 B＋3 C.＋4 D.＋5请你按上面的例子求解.
