同周期主族元素从左到右，气态氢化物的还原性如何变化？为什么 同一周期的（主族）bai元素从du左到右，其（非金zhi属气态）氢化物的稳定性依次减dao弱版。因为同周期从左到右电子层数相权同，核对最外层电子的吸引能力增强，所以氧化性逐渐增强。当它与氢原子形成氢化物时对电子对的吸引能力就强，那么别的原子从该非金属原子得电子就“费力”，从而表现为失电子能力弱，则还原性就弱。扩展资料：一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最高价，氯硫磷氧化性随化合价下降反而而增强。同主族元素（从上到下）非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱。参考资料：还原性_
怎么判断氧化态和还原态 氧化态：一种化学物质中某个原子氧化程度的量度。根据以下公认的规则可计算该原子的电荷：（1）单质的氧化态为零；（2）对于单原子离子，该原子的氧化态与离子的净电荷相等。
氢化物的还原性怎么比较。脑子笨麻烦说清楚。写写 按照元素周期律来 同周期从左到右还原性逐渐减小 同主族从上到下逐渐增大
