怎样用电子数守恒配平化学方程式有很好化学方程式我 得失电子守恒配平化学方程式：利用电子得失守恒配平化学方程式，即氧化还原反应的配平，一般利用正负化合价变化总数相等的方法，即：化合价升降法。得失电子守恒配平化学方程式的关键：①、正确标出变价元素的化合价；②、变价要“对口”；即：同种元素不同价态的物质发生氧化还原反应时，要注意不能出现“化合价交叉”。③、从含“全变价元素”的物质配平；④、得失电子总数要相等。得失电子守恒配平化学方程式的步骤：①、标明变价元素的化合价。②、列出化合价的变化数。③、求最小公倍数。根据得失电子总数相等原则，求出使化合价升高总数等于化合价降低总数应用的系数。④、配平全变价元素的物质。用步骤3的系数配平全变价元素的物质 ⑤、根据原子种类和数目守恒、离子电荷守恒原则配平其余物质，最后配平H和O。例、Fe2O3+CO—Fe+CO2①标明变价的元素的化合价；Fe和C有电子得失；标出其化合价②列出化合价的变化数：Fe：由+3到0，所以↓3；C：由+2到+4，所以↑2③求最小公倍数为6，则：Fe：↓3×2×1；C：↑2×3④ 配平全变价元素的物质：Fe2O3+3CO＝2 Fe+3 CO2
氧化还原反应的化学方程式配平有哪些方法？ 一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂的电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数.二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤1、一般方法：从左向右配.2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数.即⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；⑵ 始态 终态 变化的总价数=变化×系数注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c)为最小公倍数.⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；⑷ 用观察法配平其它元素；⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）三、氧化还原反应配平的特殊技巧.1、从右向左配平法例2、Cu+HNO3（浓）-Cu(NO3)2+NO2+H2O分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单.不同之处：配系数时只需将 中的系数先写在对应产物化学式之前，其它步骤相同.始态 终态 。
用氧化数法配平 Na2S下面写↓2（-2价的硫离子），Na2S2O3 下面写↑4（硫代硫酸根中两个正2价的S），所以Na2S和Na2S2O3系数为2和1，根据硫元素和钠元素守恒应为4个S，6个NaOH，最后还有3个水4S+6NaOH=2Na2S+Na2S2O3+3H2O
