根据玻尔理论计算氢原子中核外电子运动的最小轨道半径和其他可能轨道半径 答案：见2113详解 解析：5261 库仑力作为向心4102力，设某种元1653素的原子序数为Z，则 内得容 根据玻尔理论(n=1，2，3，…)消去两式中的速度v，就可得(n=1，2，3，…)对氢原子，Z=1，令n=1，代入m、e、k、h的数值，得氢原子中核外电子运动的最小轨道半径：r1=0.53×10-10m 其他可能轨道半径为 rn=n2·r1=0.53×10-10·n2m(n=1，2，3，…)
氢原子核外电的电荷量为e，它绕核运动的最小轨道半径为r，求电子绕核做匀速圆周运动的动能和电子所以轨道处的场强大小 (1)、电子绕原子核做匀速圆周运动是的向心力由静电力提供：即，ke^2/r^2=mv^2/r电子绕核做匀速圆周运动的动能Ek=mv^2/2=ke^2/2r（2）、轨道处的电场：E=F/e=ke/r^2
本人无知：请问氢原子半径为什么不是基态的电子轨道半径？ 建立在量子力学基础上的原子理论中，核外电子没有确定的轨道，它时而在这里出现，时而在那里出现，即便是只有一个电子的氢原子也是这样。如果从电子少数几次的行为来看，是毫无规律的。但是如果对电子出现的情况进行一下大概的统计，就会发现，电子经常出现在核外空间的一个比较固定的一个区域内；在这个区域以外，电子出现的机会很少。根据量子力学理论，能量不同的电子，在核外空间经常出现的区域也不同。氢原子处于最低能量状态时，它的电子经常出现的区域，是以原子核为中心的一个球壳，这个球壳的半径是0。53*10^-10米，跟波尔计算的氢原子处于最低能量状态的半径相同。但是氢原子不可能总是处在稳态，也就是最低能量。还存在其他的量子数，你说的基态半径叫做波尔第一半径，就是能量最低时候电子所在半径，但是许可能量受主量子数支配，基态是主量子数为1的时候，他还等于2，3，4，5.，随着主量子数的增加，半径越来越大，能极间距越来越小，量能越来越接近连续。所以氢原子半径为什么不是基态的电子轨道半径。
