氧的SP杂化形式存在吗 存在。它可以构2113成共价型化合物，氧的氧化数为-2，它5261可以分为如下几4102种情况：(1)O原子采取sp3杂化，提供两个1653成单电子形成两个共价单键，另外两个杂化轨道被两对孤电子对占据，分子构型为角形，如H2O、Cl2O、OF2等。只有在OF2中氧表现为+2氧化态，因为F的电负性比O大，称为二氟化氧。(2)O原子采取sp3杂化，形成两个共价单键，同时提供一对孤电子对形成一个配位键，如在H3O+中，其结构是扁平的棱锥体，约为115°。H2O分子是通过O配位键与H+结合的。(3)O原子采取sp3杂化，提供两个成单电子形成一个共价双键，另外两个杂化轨道被两对孤电子对占据，如在H2CO(甲醛)、COCl2（光气）、CO(NH2)2（尿素）等化合物中，O原子以一个双键同另外的原子相联。分子构型为平面三角形。在H2CO分子中，O原子以一个成单电子与C原子形成一个 共价单键，在p轨道上的另一个成单的 电子与C原子的P轨道上的电子生成一个垂直于分子平面的 键，即在O原子与C原子之间形成一个共价双键。(4)O原子采取sp杂化，提供两个成单电子形成一个共价双键，同时提供一对孤电子对形成一个配位键，即形成一个共价三键。分子构型为直线形。如在CO、NO中。
什么事配位键？ 配位键就是共价键，一、配位键与共价键的本质是否相同原子之间形成共价键时，若共用电子对只是由一方原子提供电子，而非来自双方原子，这样的共价键就称为配位键，故配位键一定是共价键，也就具有共价键的特征：方向性与饱和性，所以说配位键与共价键没有本质上的差异。共价键不一定是配位键，关键是看共用电子对的来源是一个成键原子还是两个成键原子提供的，若是由成键的一个原子单方面提供的则为配位键，若是由成键双方原子共同提供的则是普通共价键，所以说配位键与共价键只是在形成过程上有所不同而已。如浓氨水与盐酸反应生成氯化铵，因氨气分子中的氮原子有一对孤电子，氢离子有空轨道，故H+与氨气通过配位键结合成铵根离子，尽管铵根离子中4个氮氢键的形成过程不同，但实验证明这4个氮氢键的性质完全相同，没有任何差异，这也进一步证明配位键与共价键是没有本质区别的。二、形成配位键有何条件 配位键是一种特殊的共价键，并不是任意的两个原子相遇就能形成。它要求成键的两个原子中一个原子A有孤对电子，另一个原子B有接受孤对电子的“空轨道”，所以配位键的表示方法为A→B，A称为配体，B称为中心原子或离子。有时为了增强成键能力，中心原子或离子B利用能量。
配位键的配位键的形成 (1)O原子可以提供一个空的2p轨道，接受外来配位电子对而成键，如在有机胺的氧化物R3NO中。(2)O原子既可以提供一个空的2p轨道，接受外来配位电子对而成键，也可以同时提供二对孤电子对反馈给原配位原子的空轨道而形成反馈键，如在H3PO4中的反馈键称为d-p 键，P≡O键仍只具有双键的性质。配位化合物是一类比较复杂的分子间化合物，其中含有一个复杂离子，它是一个稳定的结构单元，可以存在于晶体中，也可以存在于溶液中，可以是正离子，也可以是负离子。例如：CuSO4+4NH3[Cu(NH3)4]SO4[Cu(NH3)4]2+SO42-3NaF+AlF3 Na3[AlF6]3Na+[AlF6]3-配位共价键简称“配位键”是指两原子的成键电子全部由一个原子提供所形成的共价键，其中，提供所有成键电子的称“配位体（简称配体）”、提供空轨道接纳电子的称“受体”。常见的配体有：氨气（氮原子）、一氧化碳（碳原子）、氰根离子（碳原子）、水（氧原子）、氢氧根（氧原子）；受体是多种多样的：有氢离子、以三氟化硼（硼原子）为代表的缺电子化合物、还有大量过渡金属元素。对配位化合物的研究已经发展为一门专门的学科，配位化学。
