配合物的形成对电极电势有何影响 由于难溶化合物或配合物的生成使氧化态的离子浓度减小时，电极电势值变小，还原态的还原性加大，稳定性减小；氧化态的氧化性减小，稳定性加大。若难溶化合物或配合物的生成使还原型的离子浓度减小时，结果则与上述正好相反。这个结论表明，可以通过电极电势变化来衡量由于生成配合物或难溶化合物各种氧化值的稳定程度，指导我们判断化合物的氧化还原稳定性的变化和寻找稳定价态。扩展资料：含有配位键的化合物就不一定是配位化合物，如硫酸及铵盐等化合物中尽管有配位键，但由于没有过渡金属的原子或离子，故它们也就不是配位化合物。当然含有过渡金属离子的化合物也不一定是配位化合物，如氯化铁、硫酸锌等化合物就不是配位化合物。配合物在溶液中的稳定性与中心原子的半径、电荷及其在周期表中的位置有关，也就是该配合物的离子势：φ=Z/r φ为离子势 Z为电荷数 r为半径。过渡金属的核电荷高，半径小，有空的d轨道和自由的d电子，它们容易接受配位体的电子对，又容易将d电子反馈给配位体。因此，它们都能形成稳定的配合物。碱金e79fa5e98193e58685e5aeb931333431356634属和碱土金属恰好与过渡金属相反，它们的极化性低，具有惰性气体结构，形成配合物的能力较差，。
能斯特方程里的还原态（氧化态）分别指的是什么？是指各物质离子相对。 能斯特方程里的还原态指的是该方程里面化合价低的物质，氧化态指的就是化合价高的物质，不管是单个反应还是整个反应，化合价高的是氧化态，化合价低的是还原态，这没差别。对于一个氧化还原对的反应，比如 O+e->；R 那么O就是氧化态，R就是还原态对于一个实际的氧化还原反应，A+B->；C+D A和B之间谁被还原了（得电子）就是氧化态，可以拆分成上面的氧化还原对的模式分开来看。因为nernst方程本来就是对氧化还原对来讲的。比较容易的记法是nersnt方程的lg前取负号，lg后就是K（大概是叫平衡常数）。扩展资料：在电化学中，能斯特（Nernst）方程用来计算电极上相对于标准电势（E0）来说的指定氧化还原对的平衡电压(E)。能斯特方程只能在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。影响电极电位的因素主要有二种，一种是电极的内在因素，即：电极的热力学过程（物质的本性）是影响电极电位数值的决定因素；另外一种是外在因素，即溶液的浓度及溶液的pH值对电极电位的数值有影响。主要学习外在因素对电极电位的影响。参考资料来源：-Nernst方程
什么叫物质的氧化态和还原态 求原电池电势用到的两个概念，不知道什么意思啊，也不知道什么状态是氧化态，什么状态时还原态 1、氧化数又叫氧化态，它是以化合价学说和元素。
