三氧化硫的分子空间构型？ 三氧化硫熔沸点均较低，常温下为无色易挥发液体。其气态单分子的空间构型是平面正三角形，分子内所有4个原子均共面。中心硫原子采取sp2等性杂化方式：其中两个杂化轨道中各有单电子与两个氧原子的p轨道单电子成σ键，另一杂化轨道的孤电子对提供给第三个氧原子空p轨道成配位键；同时硫中垂直于该平面未杂化p轨道中的孤电子对与三个氧原子的平行p轨道电子(其中两个氧原子提供p轨道的单电子，第三个氧原子提供p轨道的孤电子对)组成离域π键，构型为4轨道6电子键。液态则以聚集态存在，固态时略有变化存在(SO3)3分子。
酸碱电子理论中三氧化硫是酸还是碱？为什么不从氧可以提供孤对电子方面认为它是碱？ SO3是硫酸的酸酐 包含3个S=O键 S的最外层电子排布是6个 所以S不能再提供孤对电子 至于O 虽然它能提供孤对电子 但是当其与NaOH等碱作用时 并没有给出电子 而是S=O的π键断裂 H Na给予了一个电子 因此它是接受电子而不是提供电子 所以是酸
三氧化硫的成键电子对为什么事3 成键方式SO3中，S元素采取sp2杂化，在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键，2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子，这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键.分子构型气态的SO3是一种具有D3h对称的平面正三角形分子，这与价层电子对互斥理论（VSEPR）所预测的结论是一致的.三氧化硫中，硫的氧化数为+6，分子为非极性分子.上大学会学的
