（1）3mol二氧化碳气体中，约含有___个二氧化碳分子；2molNH （1）3mol二氧化碳气体中，约含有 3×6.02×1023=1.806×1024个二氧化碳分子；2molNH4+中共有2×10mol电子，所以2molNH4+中共有20mol电子，与之电子数相等的H2O的物质的量为2mol，所以质量是 2×18=36g，这些水若完全电解，根据氢守恒产生的氢气的物质的量为2mol，在标准状况下的体积为2×22.4=44.8L，故答案为：1.806×1024；20；36g；44.8；（2）相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中，摩尔质量越大，二氧化碳的摩尔质量最大，所含有分子数目最少，氢气摩尔质量越小，物质的量越多，所以标准状况下氢气的体积越大，设质量为88g，氧气的原子数目为：8832×2=5.5mol，氢气的原子的数目为：88mol，二氧化碳的原子数目为：8844×3=6mol，所以等质量的三种气体原子数目最少是二氧化碳，故答案为：CO2；H2；CO2；（3）NaCl与MgCl2的混合液中共有0.5mol Cl-，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-），由于Na+与Mg2+的物质的量之比为1：2，则：n（Na+）+2×2n（Na+）=0.5mol，解得n（Na+）=0.1mol，故n（Mg2+）=2n（Na+）=0.1mol×2=0.2mol，所以n（NaCl）=n（Na+）=0.1mol，氯化钠的质量为0.1mol×58.5g/mol=5.85g，n（MgCl2）=n（Mg2+）=0.2mol，氯化镁的物质的量浓度为0。.
1.2mol二氧化碳分子，不正确的是 1)含氧0.6mol 都说是CO2了怎么会有氧气？2)质子10mol 电子10mol 3)H2O=0.1mol H2SO4=0.1mol 则含硫酸分子数6.02*10^23*0.1个
1.204乘十的24次方个二氧化碳分子与多少摩尔水所含的电子数相同 1009吨
