用氢氧化钠做原电池溶液 铝做负极 镁做正极 反应的总离子方程式是--- 镁不与氢氧化钠溶液反应，故总的离子方程式是Al溶于NaOH溶液的反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑负极：2 Al-6 e+8 OH-=2 AlO2-+4 H2O正极：6 H2O+6 e=3 H2↑+6 OH-
正负电极的反应是怎么写的 先写出总反应的离子方程甲Mg+2H+Mg2+H2然后分解成两个半反应负极找到还原剂为镁抄，负极失电子被氧化成氧化产物，总反应减去负极反应即得正袭极反应Mg-2e-=Mg2+2H+2e-=H2乙2 Al+2OH-+2H2O=2AlO2-3H2负极 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-4H2O(半反应遵循电荷守恒，左侧失去六个电子，相当于得到六个正电荷所以百加八个氢氧根，右侧两个偏铝酸根度，故两边都是两个负电荷)正极总反应减去最后化简
如何正确写出正负电极的反应方程 1、先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的 得失。2、注意负极反应生成的阳离子与电解质e68a84e79fa5e9819331333337383930溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式；若正极上的反应物质是 O2，且电 解质溶液为中性或碱性，则水必须写入正极反应式中，且 O2 生成 OH-，若电解质 溶液为酸性，则 H+必须写入正极反应式中，O2 生成水。3、正负极反应式相加得到电池反应的总反应式。若已知电池反应的总反应式，可先写出较易书写的书写电极反应式，然后在电子守恒的基础上，总反应式减去 较易写出的书写电极反应式，即得到较难写出的书写电极反应式。例 1、有人设计以 Pt 和 Zn 为电极材料，埋入人体内作为作为某种心脏病人的心 脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+和 Zn2+进行 工作，试写出该电池的两极反应式。解析：金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，Zn 失电子 成为 Zn2+，而不是 ZnO 或 Zn(OH)2，因为题目已告诉 H+参与作用。正极上 O2 得电 子成为负二价氧，在 H+作用下肯定不是 O2-、OH-等形式，而只能是产物水，体液 内的 H+得电子生成 H2 似乎。
