还原剂和氧化剂物质的量之比 是两个水分子中分别有一个H从1价变成0价.这是看水的结构的.单看化学方程式似乎不能直接看出来.不过可以这样理OH-作为一个根团，是水失去一个H+形成的，他是一个整体.所以OH-中的H化合价没有变.2H+得到2e-变成H2.氧化剂是H20，还原剂是Na，比例是1：1
还原剂和氧化剂物质的量之比怎么求 标出电子转2113移的方向和数目，确定发生还原5261反应的氧化4102剂的物质的量和发生氧1653化反应的还原剂的物质的量。注意：有部分氧化剂或还原剂没有参与氧化还原反应。例：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O其中还原剂Cu，3mol参与氧化反应，氧化剂HNO3，2mol参与还原反应，还有6mol参与成盐，只起成盐作用。所以还原剂：氧化剂=3：2
氧化剂与还原剂物质的量之比怎么算 反应时是1：1.具体计算，一般都是分子量（摩尔质量）除以该物质的化合价反应前后变化量。如硫离子反应后变硫，升高2价，除以2；高锰酸钾锰+7价，反应后锰+2价，降低5价，除以5；碘化钾反应后为典，碘升高1价，除以1；重铬酸钾，铬+6价，反应后为+3价铬，但是2个铬，故降低6价，除以6
