怎么理解原子的8电子稳定结构 共价键形成8电子稳定结构是普遍的，但是氟化硼是特例.这个与杂化轨道有关，以后会学到的.氟化硼的结构：平面正三角形，三个F在顶点，B在正中；F形成8电子稳定结构，B形成三个B-F键，同时还有一个p轨道空着垂直于平面.三个F的p轨道与P的空轨道形成共轭组成大π键，保持分子的平面状态.这些在大学无机化学、结构化学等等课程当中会学习到，8电子稳定状态只是一种简化，不要一概而论.
BF3(三氟化硼）为什么是稳定的？从价键结构上解释 (1)B 的原子结构：外层2s轨道2个电子，2p轨道1个电子，通过sp2杂化，形成了3个在同平面上平均分布的杂化轨道.每个杂化轨道中各有1个电子.这3个杂化轨道中的3个电子分别和3个F原子结合.满足了价键理论的共用电子对原则.所以BF3是稳定的分子.(2)由于这三个杂化轨道在平面上的均匀分布，降低了成键轨道中成键电子的排斥力.使得成键轨道变得稳定.由于以上这两个方面，所以，BF3分子是稳定的分子.
三氟化硼（BF3）不满足8电子结构的具体原因是什么？ 这两天在预习课本，看到说有的分子最外层可以不是8电子，举例是BF3，PF5和SF6。PF5和SF6比较好理解，分别…
