为什么乙烯比乙炔更容易发生亲电加成反应？请详细从各个方面解释，小弟定当好评 ①碳原子的杂化状态：s轨道比p轨道离原子核更近，s轨道中电子受核引力比p轨道的大，使得s轨道半径比p轨道半径小，杂化轨道中含s轨道成分越多，半径越小，所以杂化轨道半径大小顺序：sp所以sp2、sp杂化轨道成键的两原子的核间距逐渐减小，即键长逐渐减小，所以碳碳三键比碳碳双键键长更小，所以炔烃中形成π键的2个p轨道较炔烃重叠更大，p轨道重叠越大，形成的π键越稳定，因此乙炔中的π键比乙烯中的π键更强，炔烃分子中sp碳原子和外层价电子(π电子)结合得更紧密，使其不易给出电子发生亲电加成反应②电子屏蔽效应炔烃和烯烃中都存在着σ键盘和π键，可以近似的看做是π电子在σ电子的外围.σ电子受原子核的吸引，而π电子除了受到原子核的吸引外还受到内层σ电子的排斥作用，因而就减弱了受核的束缚力，即为电子屏蔽效应.乙烯分子中有5个σ键，即有5对σ电子.而乙炔分子中只有3个σ键，即3对σ电子，因而乙烯分子中的电子的屏蔽效应大于乙炔分子，所以乙烯分子中的 π电子受原子核吸引力更小，更易给出电子，也就容易发生亲电加成反应，而乙炔较难③烃和烯烃形成中间体(碳正离子的稳定性比较)R-CH=CH2+E？→R-C？H-CH2-ER-CH≡CH+E？→R-C？H=CH-E由于烷基正离子要比烯基正离子稳定，所以乙烯。
吸电子基团为什么会加大亲电试剂进攻难度 吸电子基团意味着被加成位置的电子云密度降低，由于亲电试剂容易对电子云密度大的地方加成，所以吸电子基团会加大亲电试剂进攻难度
比如C=O，苯环，碳碳双键等的？为什么他们是吸电子基团？他们之前的强弱顺序是怎么样的？ 首先我们要知道，有机化学中取代基效应分为四类：诱导效应、共轭效应、超共轭效应和场效应.前两者最常见，一般一个取代基究竟是吸电子效应还是给电子效应，一般看这两个效应的综合（当然有些基团不存在共轭效应）诱导效应强烈地和原子电负性有关，比如卤素原子电负性大，具有吸电子诱导效应，而且F>；Cl>；Br>；I.同时含有不饱和键的基团，不饱和程度越大，吸电子性越大，因为成键原子杂化轨道中s轨道成分越高，对电子云吸引能力越强，所以炔基吸电子性强于烯基.诱导效应一般传递原子数目最多3个，主要影响2个碳原子的距离.共轭效应存在于含有p轨道或者π键的体系中，如果该基团的第一个碳原子上面连接有不饱和键，比如苯环基、羰基、醛基、硝基等，那么这个基团具有吸电子诱导效应，如果该基团第一个碳原子不含有不饱和键，比如卤素、羟基、氨基、烷氧基等，则具有给电子共轭效应究竟一个基团具有什么电子效应，需要综合考虑两者.比如对于羰基，是吸电子诱导效应+吸电子共轭效应，所以综合下来是强吸电子基团，硝基、腈基也是如此.对于羟基、氨基等则是吸电子诱导效应+给电子共轭效应，但是后者强于前者，所以是一个给电子基团.这些都是根据大量的实验经验和结果总结出来的，一般测定一个取代基的电子。
