不能说明X的电负性比Y的大的是（ ） A、电负性越大的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与H 2 化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的电负性大，故A正确；B、电负性越强的元素其单质得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强能说明X比Y的电负性大，故B正确；C、元素电负性大小与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的电负性比碘元素的电负性大，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的电负性大，故C错误；D、电负性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的电负性大，故D正确；故选C．
氧化性还原性和非金属性与金属性，还有电负性和第一电离能什么的关系我都混乱了咋办 第一电离能越高，原子越难失去一个电子.失去电子能力（还原性）越弱的话，得到电子能力（氧化性）就越强.而金属性是还原性的一种，单质的还原性就是金属性，非金属性是氧化性的一种，单质的氧化性就是非金属性.非金属性越强，电负性就越强.
怎么比较酸性强弱？如：H2SO4 与 HNO3，氧化性强的酸性就强， 其实，掌握以下几组就可以了：强酸：HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI中强酸：H2SO3、H3PO4弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、H2SiO3其中CH3COOHH2CO3HClO，H2CO3H2SiO3必须知道。HClO4H2SO4HClHNO3事实上强酸（Ka=1）在水中的酸性是一样的，因为它们的H+都变成H3O+，无法比较谁的H+更多，这种称为“拉平效应”，水是拉平溶剂，将所有强酸的酸性拉平.比较强酸的酸性，可以用分辨试剂纯乙酸（冰醋酸，HAc），具有分辨效应.强酸可以与纯乙酸形成H2Ac+，形成的量是不一样的，酸性越强形成的H2Ac+越多，实验表明形成H2Ac+的量是：HClO4H2SO4HClHNO3，所以酸性强度是HClO4H2SO4HClHNO3.HIHBrHCl与电负性有关.电负性是指某元素吸引阳离子的能力，显然电负性是FClBrI.电负性越强，吸引氢离子的能力就越强，释放氢离子的能力就越弱，酸性就越弱，所以HIHBrHClHF（其实这是高中常识）.HCl04H2SO4HI硫酸是最强二元酸，它的酸性要强于氢碘酸.所以
