BCl3分子中的键有哪些？ 首先有三个 B-Cl 西格玛键.另外每个 Cl 原子还有一个垂直于分子平面的 p 轨道填充有两个电子，三个 Cl 原子共六个电子，形成四中心六电子的离域派键.键长键能数据均说明 B-Cl 键不是简单的单键.见《无机化学（北师大吴国庆主编，第四版，下）》第590页.
用杂化轨道理论解释下bf3 nf3 空间构性 由于硼是缺电子结构，三氟化硼形成一个4中心6电子的大π键，6个电子分别由3个氟原子提供，3个氟原子各提供1个全充满的2p轨道，与硼原子的空p轨道肩并肩，形成大π键.B原子以sp2杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子.三氟化氮与氨气的结构相似.N原子最外层五个电子sp3杂化，与氟形成三个键和一对孤对电子，形成三角锥状结构.三氟化氮在常温下是一种无色、无臭、性质稳定的气体，是一种强氧化剂.三氟化氮在微电子工业中作为一种优良的等离子蚀刻气体，在离子蚀刻时裂解为活性氟离子，这些氟离子对硅和钨化合物，高纯三氟化氮具有优异的蚀刻速率和选择性（对氧化硅和硅），它在蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，是非常良好的清洗剂，同时在芯片制造、高能激光器方面得到了大量的运用.
在三氯化氮和三氯化硼分子中，中心原子的配体数相同，但为什么二者的中心原子采取的杂化类型和分子的构型不同？ 三氯化氮：中心原子N的 价电子对数（5+3）/2=4 SP3杂化，应该是正四面体，但少一个配体，故为三角锥形；三氯化硼：中心原子B的 价电子对数（3+3）/2=3 SP2杂化，是平面三角形.
