强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-5 ①选项热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为-114.6kJ/mol，故①不符合；②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故②不符合；③符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，故③符合；④浓硫酸溶解过程是放热过程，反应后放热大于57.3kJ？mol-1，故④不符合；故选B．
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为： ①选项热化学方程式生成了2mol水，反应的焓变为-114.6kJ/mol，故①不符合；②反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，故②不符合；③符合中和热的概念，是中和热的热化学方程式的表示方法，故③符合；④浓硫酸溶解过程是放热过程，反应后放热大于57.3kJ？mol-1，故④不符合；故选B．
已知稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热的热化学方程式为：H A、硫酸和氢氧化钡出中和外还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀也会放热，所以放出的热量高于中和热，故A错误；B、醋酸是弱酸，其电离时吸热，所以放出的热量度中和热，故B错误；C、用浓硝酸时放出的热量高于中和热，故C错误；D、盐酸与氢氧化钡的稀溶液中生成1mol水时放出的热量为中和热，故D正确；故选D．
