为什么充电时发生的电极反应中，负极发生的是还原反应，而正极发生的是氧化反应？（负极不是指有电子流出的地方吗？） 充电的话是电解池，两个电极分别为 阴极和阳极，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应你说的应该是原电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应
书写电极反应式 升失氧 降得还.正极的是得电子，负极的是失电子(正+负-)所以得电子的就是还原反应.化合价降低；失电子就是氧化反应.化合价升高.至于氢氧根和氢离子，是原电池中水的电离，如果原电池中的物质的氧化性比氢氧根弱则用氢氧根.物质的还原性比氢离子弱则用氢离子，总之用还原性、氧化性强的物质来写电离方程式
正负电极的反应是怎么写的 先写出总反应的离子方程甲Mg+2H+Mg2+H2然后分解成两个半反应负极找到还原剂为镁抄，负极失电子被氧化成氧化产物，总反应减去负极反应即得正袭极反应Mg-2e-=Mg2+2H+2e-=H2乙2 Al+2OH-+2H2O=2AlO2-3H2负极 2Al-6e-+8OH-=2AlO2-4H2O(半反应遵循电荷守恒，左侧失去六个电子，相当于得到六个正电荷所以百加八个氢氧根，右侧两个偏铝酸根度，故两边都是两个负电荷)正极总反应减去最后化简
