甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景． （1）：①2CH3OH（l）+3O2（g）？2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ？mol-1②2CO（g）+O2（g）？2CO2（g）△H=-566.0kJ？mol-1③H2O（l）=H2O（g）△H=44.0kJ？mol-1由盖斯定律计算，（①-②-③×4）×12得到甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ？mol-1；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ？mol-1；（2）在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%，则CO（g）+2H2（g）？CH3OH（g）起始量（mol/L）0.5 1 0变化量（mol/L）0.4 0.8 0.4平衡量（mol/L）0.1 0.2 0.4①前5分钟内甲醇的平均反应速率=0.4mol/L5min=0.08mol/L？min；已知该反应在低温下能自发进行，△H-T△S，反应△S，则△H；故答案为：0.08mol/（L？min）；②K=0.40.1×0.2 2=100，故答案为：100；③根据以上三段式计算得，甲醇从反应开始到5min达平衡，浓度由0增大到0.4mol/L，所以甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线为，故答案为：；④A．达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，反应物浓度减小，正反应速率减小，故A错误；B．反应是气体。
甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成．（1）已知：CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ？ （1）根据盖斯定律，需要知道反应可由以上三个已知反应相加得到，故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；（2）①根据化学平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，表达式为：c(CH3OH)c(CO)？c2(H2)；由图象可知，升温时CH3OH的物质的量减小，平衡逆向移动，则可推知K值减小，故答案为：c(CH3OH)c(CO)？c2(H2)；减小；②在500℃，反应2S达到平衡，密闭的容器容积为2L，生成CH3OH的物质的量为0.4mol，v（CH3OH）=0.4mol/（2S？2L）=0.1mol？L-1？s-1；根据速率之比等于系数比，则氢气的平均反应速率v（H2）=2v（CH3OH）=0.2mol？L-1？s-1．故答案为：0.2mol？L-1？s-1③其他条件不变时，将处于Z点的体系体积压缩到原来的一半，容器的体积减小，则压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正向移动，甲醇的物质的量n（CH3OH）增多，氢气的物质的量n（H2）减小，但由于体积减小的程度大，故平衡时氢气的浓度反而增大（符合勒夏特列原理），重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）减小；故选：b、c；④根据平衡移动的原理，二氧化有利于抑制反应 Cu2O+CO△.2Cu+CO2向正反应方向移动，维持Cu2O的量不变，故答案为：Cu2O+CO△.2Cu+CO2，体系中有CO2可以抑制Cu2O被还原
甲醇是一种重要的可再生能源。 （1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)。 甲醇是一种重要的可再生能源。（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)ΔH=a KJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=b KJ/mol 试写出由.
