卤族元素氢化物的酸性强弱 HF
关于卤素氢化物的酸性强度排列！懂的进 酸性强度：HF，是对的。5261氧化性越强，其最高价氧4102化物对应的水1653化物的酸性就越强也是对的。但很重要的一点氢化物水溶液的酸性强度和上述规律是无关的。它们的化学性质如下：卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。扩展资料：卤素的物理、化学特性通常来说，液体卤素分子的沸点均要高于它们所对应的烃链(alcane)。这主要是由于卤素分子比烃链更易电极化，而分子的电极化增加了分子之间的连接力（正电极与负电极的相互吸引），这使我们需要对液体提供更多的能量才能使其蒸发。卤素的物理特性和化学特性明显区分与于它对应的烃链的主要原因，在于卤素原子（如F、Cl、Br、I)与碳原子的连接，即C-X的连接，明显不同于烃链C-H连接。由于卤素原子通常具有较大的负电性，所以C-X连接比C-H连接更加电极化，但仍然是共价键。由于卤素原子相较于碳原子，通常体积和质量较大，所以C-X连接的偶极子矩和键能。
为什么卤族元素，气态氢化物水溶液的酸性 为什么卤族复元素，气态氢化物水溶液的酸性逐渐增强在卤族元素的氢卤酸中，除氢氟酸是弱酸外，其余均为强制酸，其酸性HCl.HBr.HI依次增强。H-X间的键均为强极性键，它们的极性由HF→HI依次减小，其非氢部分的离子半径按F-→I-由小百→大，其离子外层电子云密度递减，因此度，结合H+的能力由F-→I-递减，因而在水极性分子的作用下，HI易电离知，其酸性由HF→HI依次增强道。氢氟酸的酸性弱，一是H-F键的键能大，二是HF分子间的氢键结合使H+难电离出来，所以为弱酸。
