讨论：为何二氧化硅不像二氧化碳那样形成单个分子，而是形成以硅氧四面体为单元的巨大分子？ 二氧化硅不像二氧化碳那样形成单个分子，而是形成以硅氧四面体为单元的巨大分抄子，主要因为原子半袭径不同。碳的原子半径比硅小的多，氧的电负性比较大，氧和碳成键百，电子大部分在氧上，因此氧原子的半径就很大，而碳原子的半径很小，如果象二氧化硅一样成键，氧原子根本挤不下，即度使勉强连接了4个氧，氧与氧之间排斥力太大，造成不稳定。因此碳与氧化合，最多连接三个氧，例如碳酸根，碳酸二甲酯，而知不会象硅一样，形成的四面体结构道更不稳定。而硅相反，形成原硅酸，原硅酸四甲酯等稳定的四面体结构，更为对称稳定。
为什么说二氧化硅是由原子构成的？ 二氧化硅化学式SiO2，但是和同族碳的氧化物CO2不同，不是由分子构成.因为硅的原子半径比碳的原子半径大，所以不能像碳原子那样与氧原子形成双键（双键是C原子的p轨道与O原子的p轨道肩并肩重叠形成的，如果原子半径大，两.
二氧化硅晶体是不是正四面体构型 二氧化硅晶体结构中，每个硅原子结合4个氧原子，同时每个氧原子结合2个硅原子.这样很好地解释了为什么二氧化硅的化学式是SiO2.在二氧化硅晶体中每个硅原子与周围的四个氧原子的成键情况与金刚石晶体中的碳原子与周围的其它碳原子连接的情况是相同的.即每个硅原子与周围的四个氧原子构成一个正四面体.只是每个氧原子又处在由另一个硅原子为中心的一个正四面体上.即每个氧原子为两个硅氧四面体共用.一个硅原子与两个氧原子间的夹角∠O-Si-O=109°28′.
