实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5mol？L-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 （1）500mL 0.5mol？L-1的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.5mol/L×0.5L=0.25mol，需要氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.25mol=10.0g，故答案为：10.0；（2）配制500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器为：托盘天平、烧杯、药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，所以必须使用的仪器有：①烧杯④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码），还缺少的仪器为：胶头滴管、药匙；配制过程中，溶解氢氧化钠固体时需要使用了玻璃棒搅拌，加速溶解过程，转移溶液时需要使用玻璃棒引流，故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管、药匙；搅拌、引流；（3）配制500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，正确的操作顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④，故答案为：A；（4）A．称量NaOH时，砝码错放在左盘，导致称量的氢氧化钠的质量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A正确；B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确；C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液。
实验室欲用NaOH固体配制1.0mol？L （1）配制250mL 1.0mol？L-1 NaOH溶液的操作步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故答案为：溶解；转移；洗涤；（2）根据配制过程可知，必须用到的仪器有：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，还缺少250mL容量瓶；容量瓶也有瓶塞，配制过程中需要摇匀，避免容量瓶漏液影响配制结果，在配制前需要检查容量瓶是否漏水，故答案为：250mL容量瓶；查漏；（3）配制250mL 1.0mol？L-1 NaOH溶液需要氢氧化钠的质量为：m（NaOH）=40g/mol×1.0mol/L×0.25L=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，故答案为：10.0；小烧杯；（4）定容时的操作应为用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约1～2cm，改用胶头滴管滴加至凹液面下沿与刻度线相平，故答案为：1～2cm；胶头滴管；（5）A．没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量及最终溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故C错误；D．定容时俯视刻度。
实验室欲配制200g 10%的氢氧化钠溶液，部分实验操作如下： （1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制200g10%的氢氧化钠溶液，称量氢氧化钠固体的质量为200g×10%20g．（2）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，需要水的体积为200g-20g=180g（合180mL），图1中正确的是A．（3）.
