（1）在晶胞结构图中，空心球数目为8×18+6×12=4，实心球数目为8，结合化合物Na2O可知图中实心球表示化合物Na+，空心球表示O2-，以顶点空心球为例，周围距离最近的实心球有8个，所以O2-离子的配位数为8，故答案为：8；（2）Na2O与MgO都是离子晶体，钠离子半径大于镁离子，所以氧化镁的晶格能大于氧化钠，所以MgO根据的熔点高于Na2O，故答案为：MgO；（3）根据（1）中的计算可知，每个晶胞中含有4个氧离子和8个钠离子，所以晶体的密度ρ=mV=4×(46+16)NA(a×10-10)3g？cm-3=248aNA×10-30g？cm-3，故答案为：248aNA×10-30．
氧化镁的晶体点阵常数 氧化镁的晶格常数，1mol的Mg 2(0.0720.140)0.4.简单立方点阵，晶格常数=0.411nm
1个MgO2晶胞质量为 g 首先，氧化镁是原子晶体。如图所示是氧化镁晶胞示意图。不难算出原子数分别为 镁：（1+3）=4 氧：（1+3）=4 这个晶胞的相对质量为4*（24+16）=160
