过氧化氢为什么是两个sp3杂化？为什么两个氢不在同一平面或者成钝角而是成锐夹角？ 过氧化氢分子中每2113个氧原子5261分别连接一个氧原子和一个4102氢原子，根据价层电子对1653互斥理论，氧原子价层电子有6个，氢原子有1个，因此每个中心氧原子周围就有7个价电子（氧原子和硫原子做配位原子时不提供价电子），可以看做是4对价电子，4对价电子最可能的排布方式就是正四面体构型，因此氧原子采取sp3杂化方式。结合这种杂化方式，任意两个杂化轨道之间的夹角应是109.3°，但是由于中心氧原子只连接两个原子，使得两个孤电子对对H-O-O键有相当大的排斥作用，因此H-O-O键键角缩小为96°。同样，两个氧原子的杂化轨道之间存在排斥作用，为了使体系的稳定性增加，两个氧原子各用一个杂化轨道结合成O-O键之后，其他三个轨道不可能平行的排列，必须扭转一个角度，因此，两个氢原子不可能处于同一平面。但为了使分子足够稳定，过氧化氢分子中H-O-O-H二面角是一个小钝角。似乎是90多度吧。
过氧化氢的杂化轨道怎么计算？ O是sp3杂化啊，一对是和氢，一对是和氧，两对孤电子对
过氧化氢是什么类型杂化，为什么 过氧化氢是SP3杂化，理由如下：判断分子结构的杂化类型的计算公式为：k=m+n：其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数。m=(e-nd)/2；m：孤电子对数（指未成键电子）；e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数）；n：与中心原子结合的原子数；d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数（与中心原子结合的原子指H原子，最外层差1个电子排满，此处d=1）。由于过氧化氢的中心原子是氧原子，所以e为6，n为2，d为1，则k=2+（6-2*1）/2=4。当K=4时，杂化类型为SP3杂化。扩展资料过氧化氢的化学性质有：1、氧化性油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用过氧化氢洗涤。原理是硫化铅→氧化铅→碱式碳酸铅。（需要碱性介质）2、还原性过氧化氢和氯气、高锰酸钾等强氧化剂反应被氧化生成氧气。3、过氧化氢对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。4、过氧化氢遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属、碳酸反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。5、纯过氧化氢很不稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气。参考资料来源：-过氧化氢参考资料来源：-杂化
