有A B C D 四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，且B C D的离子都具有相同的电子层， 1mol C，1molD 与水反应，都得到0.5mol 气体，在短周期中，F2和Na 具有这样的性质，并且 F-和Na+具有相同的电子层结构⑴A B C D 的元素符号分别为：H，O，F，Na⑵C与水反应的化学方程式为 2F2+2H2O＝4HF＋O2 D与水反应的化学方程式为＿2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑在上述两个反应中，C是氧化剂，D是还原剂。⑶写出B和D形成的两种离子化合物分别为Na2O Na2O2 A B D 三种元素也可形成以种离子化合物 NaOH ⑷它们四种原子的半径由大到小的顺序为 Na＞O＞F＞H 它们对应简单离子半径由大到小的顺序为 O 2－＞F－＞Na＋＞H＋
有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时 已知A和C原子最外层只有一个电子，说明A和C为第ⅠA族元素，C燃烧时的焰色反应是黄色，则C为Na元素，C的单质在高温下与B的单质充分反应可以产生淡黄色固态化合物，可知B为O元素，生成的淡黄色固体为过氧化钠，A单质与D单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或者光照，应为氢气与氯气的反应，则A为H元素，D为Cl元素，（1）由以上分析可知A、B、C、D的元素名称分别为氢、氧、钠、氯，故答案为：氢；氧；钠；氯；（2）钠在加热条件下和氧气反应生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O2△.Na2O2，氢气与氯气反应生成氯化氢，反应的方程式为H2+Cl2 点燃.2HCl，故答案为：2Na+O2△.Na2O2；H2+Cl2 点燃.2HCl；（3）C钠元素，钠离子的离子结构示意图为，D为氯元素，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族，故答案为：；第三周期第ⅤⅡA族；
ABCD四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，在元素周期表中，C与其余三种元素均相邻。请回答 （1）C为CL时最大与他相邻的有S，HE和F，他们原子序数之和为最大值602，（1)磷（2)HSH，S周围8个点，与H形成两对共用电子对（3）CL2+H2O=H+CL-+HCLO
