本人无知：请问氢原子半径为什么不是基态的电子轨道半径？ 建立在量子力学基础上的原子理论中，核外电子没有确定的轨道，它时而在这里出现，时而在那里出现，即便是只有一个电子的氢原子也是这样。如果从电子少数几次的行为来看，是毫无规律的。但是如果对电子出现的情况进行一下大概的统计，就会发现，电子经常出现在核外空间的一个比较固定的一个区域内；在这个区域以外，电子出现的机会很少。根据量子力学理论，能量不同的电子，在核外空间经常出现的区域也不同。氢原子处于最低能量状态时，它的电子经常出现的区域，是以原子核为中心的一个球壳，这个球壳的半径是0。53*10^-10米，跟波尔计算的氢原子处于最低能量状态的半径相同。但是氢原子不可能总是处在稳态，也就是最低能量。还存在其他的量子数，你说的基态半径叫做波尔第一半径，就是能量最低时候电子所在半径，但是许可能量受主量子数支配，基态是主量子数为1的时候，他还等于2，3，4，5.，随着主量子数的增加，半径越来越大，能极间距越来越小，量能越来越接近连续。所以氢原子半径为什么不是基态的电子轨道半径。
计算氢原子的第2，3，4轨道的半径和电子在这些规定上的能量. 如果要推导，可利用玻尔理论和经典力学的圆周运动规律列出相关方程进行，过程较多.若是直接应用，则轨道半径是 r n＝n^2*r1氢原子能量是 En＝E1/n^2其中，n 是量子数（也相当于轨道数），r1 是基态时氢原子的半径，E1是基态时氢原子的能量.r1＝0.53*10^(-10)米，E1＝－13.6 eV即氢原子的第2轨道的半径是 r2＝2^2*r1＝4*0.53*10^(-10)米＝2.12*10^(-10)米能量是 E2＝－13.6/2^2＝－3.4 eV同理，第3轨道的半径是 r3＝3^2*r1＝9*0.53*10^(-10)米＝4.77*10^(-10)米能量是 E3＝－13.6/3^2＝－1.51 eV
氢原子核外电子最小轨道半径究竟是多少 氢原子核外电子最小轨道半径r=0.53x10^-10m氢原子基态的电子轨道半径r1=0.53*10^-10m，基态的能级值E1=-13.6eV，
