高中化学，关于电离，急求 这个问题是关于电解的计算类问题。依据题意可知，在此电解过程中阴极反应为R的阳离子得电子，被还原生成金属单质，所以阴极质量增加，且0.05mol的R离子全部被还原生成金属单质后质量为3.2克，可知R的相对原子质量或者说摩尔质量为64，所以R为金属铜。又根据R在晶体中的质量分数为25.6％，计算可得晶体中结晶水的系数n为5。所以该晶体为五水硫酸铜。电解过程中阳极反应为氢氧根离子失电子生成氧气和水，剩余氢离子，所以电解后溶液变为硫酸溶液，其物质的量为0.05mol，溶液体积为100ml，所以其浓度为0.5mol/L，这样氢离子浓度为1mol/L，所以溶液的PH值为零。具体解析过程见上述图片。
常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少？是不是1？ 严格来说盐酸不是完全电离的，它的H+浓度要小于1（表观浓度a）a=Cf(c为浓度，f为系数）.但计算时仍按PH=1计算，因为a和c比较接近，可以忽略f系数，近视的按C来算（高中的都这样，大学中有一些化学就不能这样算).
几个高中化学电离方面问题 如：Na2SO4 溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+SO42-=Ag2SO4↓ (2)在反应物中有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式： 如：CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3↓+H2O (3)。
