1.写出化学方程式与反应类型1）氯酸钾与二氧化锰共热：2KClO3=MnO2=加热=2KCl+3O2↑2）镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑2.用化学方程式解决下列问题1)点燃氢气和氧气的混合气体发生爆炸：2H2+O2=点燃=H2O2）用盐酸除去水壶中的水垢『主要含CaCO3，Mg(OH)2』CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
根据要求写出下列反应的热化学方程式 （1）生成1mol氢氯键时即生成1molHCl放出91.5kJ，生成2mol氢氯键时即生成1molHCl放出183kJ，即H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-183kJ/mol，故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H=-183kJ/mol；（2）由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以12N2（g）+32H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，即N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；H=-2（b-a）kJ/mol，故BD错误；而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，根据盖斯定律有：12N2（g）+32H2（g）=NH3（l）△H=（a-b-c）kJ/mol，即：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ？mol-1，故答案为：N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ？mol-1；（3）根据某反应的平衡常数K＝C2(NO2)C(N2)C2(O2)知道该反应为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g），如果有1molN2 完全反应，要吸收热量68kJ，即N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ/mol，故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=68kJ/mol；（4）已知：①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H1=-890.3kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；H2=-393.5kJ/mol③H2（g）+12O2（g）=H2O（l）；H3=-285.8kJ/moL，反应。
在写热化学方程式中，需要写气体符号和沉淀符号吗（我 不需要写沉淀和气体，因为这跟反应环境（溶液、固相、气态反应）无关 如：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，ΔrH⊙m(373K)=-.J/molH。
