关于离子方程式的氧化还原性 根据氧化还原反应中化合价升降数值以及电子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2+5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，A．IO4-在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，故A正确；B．根据方程式知道：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5：2，故B正确；C．反应方程式：2Mn2+5IO4-+3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+，转移电子数是10mol，即有2mol Mn2+参加反应时则转移=2mol×（7-2）=10mol电子，故C正确；D．配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、6，故D错误；故选D．
用离子方程式表示br2氧化性大于氯气 比如NaBr通入Cl2，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，氯的氧化性大于溴。2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
已知氧化性Fe 碘离子还原性强于二价铁离子，碘化亚铁溶液中通入氯气，先氧化碘离子，剩余氯气再氧化二价铁离子，A．碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，故A错误；B．碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少.
