实验室制备Fe（OH）2，Fe(OH）3方程式 要把吸有NaOH溶液的滴管深入到液面以下，再慢慢挤出，以防止生成的氢氧化亚铁被氧化：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl 制氢氧化铁：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 满意请及时采纳。祝你进步。
实验室怎么制取氢氧化铁胶体？？化学方程式？ 方法：2113把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中，加热，当液体呈现红5261褐4102色时停止加热，此时得到1653的就是Fe(OH)3胶体方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl（条件为沸水，中间是等号，而非可逆号，Fe(OH)3的状态为胶体）
氢氧化铁的制备方法 1、胶体制备：取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。此时即可制得氢氧化铁胶体。2、固体沉淀制备：在试管里注入少量氯化亚铁溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。有红褐色沉淀产生。若注入氢氧化钠溶液在液面以下而且有大量硫酸根存在，会生成白色氢氧化亚铁沉淀，转瞬形成灰绿色沉淀（但绝对不是Fe6(SO4)2(OH)4O3或不只是它，实验证明，有BaCl2存在仍然生成灰绿色沉淀），最后还会氧化成Fe(OH)3氢氧化铁红色沉淀。扩展资料性质：具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。低于500摄氏度时完全脱水成氧化铁。加热分解。氢氧化铁在烘干时易分解，但温度不高时不完全，也就是逐渐失水。但在低于500℃时能达到完全脱水成氧化铁。没有一个明确的失水分解温度。由可溶性铁盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得。其粒子大小在1 nm到100 nm之间时会形成胶体。胶状沉淀的水合氧化铁有较强的吸附性能。参考资料来源：—氢氧化铁
