氟化氢和水谁的熔沸点高为什么 水谁的熔沸点高，非金属化合物大都是分子晶体，分子晶体的熔沸点主要由分子间作用力决定，部分分子直接还有氢键。分子间作用力其实就是一种相互作用的引力，质量越大，吸引力越强。
氟化氢和水谁的熔沸点高为什么 氢键的定义是：H原子与电负性大、半径小的原子X(N、O、F)以共价键e68a84e8a2ad3231313335323631343130323136353331333433656635结合，若同时又与电负性大、半径小、且有孤电子对的原子Y(N、O、F)接近，则在X与Y两个原子之间，就会以H和孤电子对为媒介，生成“X－H…Y”形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。比如，在水分子中，H和O以极性共价键结合，由于O的电负性远大于H，因此O将共价键的电子对向自己的方向吸引，使这个共价键呈现强极性。这导致水分子中的H原子带了一定的正电性(δ＋)，而O原子则带了一定的负电性(δ－)。在水中，这样的水分子比比皆是，它们互相毗邻，这就难免使一个水分子中带正电性的H原子和另一个水分子中带负电性的O原子相互靠近，O原子以自身的孤电子对去“触碰”带有正电性的H原子，二者形成静电引力，这就是氢键。（如图1所示）在H2O中，存在“O－H…O”的氢键，在HF中，也存在着“F－H…F”的氢键。2．比较H2O、HF氢键的强弱题目要求比较H2O、HF的熔沸点，由于二者都是分子晶体，因此必然要比较分子间作用力（包括范德华力和氢键），由于二者相对分子质量接近，分子的极性也相近，因此范德华力应该也相近，又由于范德华。
为什么水的沸点比氟化氢高 水分子平均一个分子占有两个氢键氟化氢分子平均一个分子占有一个氢键还有，水分子中氢键其实是比氟化氢中的氢键弱的，1L不要误人子弟不过是氢键多而已
