KBrO3的氧化性为什么比KClO3的强 楼上的解释是错误的2113。你可以试想一下，离核越远的电5261子受到原子核4102的吸引力应该是越来越小的，所以Br的最1653外层电子对偏移应该更容易的，因此你的解释方法是不正确的。正确的解释是：这是次周期性的体现，你可以记住，Br这一周期的几个非金属元素：As，Se，Br的最高氧化数所对应的酸都应该比上一周期的氧化性强。比如：有文献报道，H2SeO4（高硒酸）是唯一能够溶解金的单酸。
KClO，KClO2，KClO3，KClO4的氧化性 酸的氧化性和酸中成酸原子的价态没有必然联系.另外3楼的理论也有问题：酸性HNO3＞H2SO3，而氧化性也是HNO3＞H2SO3.酸的酸性强弱确实取决于酸根的稳定性，但这个稳定性是指酸根分散负电荷的能力.氧化性的强弱似乎很复杂，比如卤族最高价酸的氧化性是HBrO4＞HClO4＞H5IO6.所以一些常见的规律还是直接记住比较好.或者可以去查电极电势表.电极电势是表现物质氧化还原能力的标准数值，电极电势越高，氧化性越强，还原性越弱，反之依然.比如，碱性环境下：ClO4-+8e+4H2O=Cl-+8OH-，EΘ=0.56VClO3-+6e+3H2O=Cl-+6OH-，EΘ=0.62VClO2-+4e+2H2O=Cl-+4OH-，EΘ=0.79VClO-+2e+H2O=Cl-+2OH-，EΘ=0.89V可见氧化性ClO-＞ClO2-＞ClO3-＞ClO4-（E旁边的Θ表示“标准态”，即溶液浓度为1mol/L或气体压力为100kPa.当实际反应不是标准态时，电极电势会发生变化，具体变化可以通过Nernst方程得到，即：E=EΘ-2.23RT/(nF)*lgQ，其中R=8.31J/mol，T是热力学温度，n是转移电子数，F是Faraday恒量，F=9.65*10^4C/mol）
为什么KClO氧化性比KClO3氧化性强 酸的氧化性取决于酸根分散负电荷的能力。ClO-中Cl只能向一个氧原子分散负电荷。ClO3-中Cl能向三个氧原子分散负电荷。
