三氟化硼分子为什么非极性 平面三角型，氟在三个角上，硼在中心。根据价层电子对互斥理论
三氟化硼正负电荷中心不重合为什么是非极性键？ 是否极性键和是否极性分子是两种概念。键只是在2个原子之间的化学键，如果2个原子对电子的吸引能力差不多，就没有哪一个原子特别偏向带负电copy或正电，这种键是非极性键。如果明显有原子更吸引电子，这个原子带负电而另一个原子就带正电，这时叫极性键知。如果这个分子中的键全是非极性键，其实也没有什么正负电荷中心的概念（连正负电都不算），它是非极性分子。如果分子中的键有极性键，再判断正负电荷中心。硼是非金属，比较不容易失电子，虽然氟有能力得电子但这两个元素在一起时它不能算得电子，因此三氟化硼是共价键。另外三氟化硼是平面正三角形的，结道构非常对称了。
氟化硼是极性共价化合物吗 BF3是共价化合物。判断依据：1、B，F元素均为非金属元素，二者电负性（吸引电子的能力）差值没有达到一定的程度。2、BF3中B原子采取sp2杂化，B的单电子与F的单电子共用电子对形成共价键。
