氧气分子的分子轨道表达式 或[Be2](3σg)2(1πu)4(1πg)2
氧气的分子轨道是是怎样排的 按分子轨道理论排的，(σ1s)2，(σ1s*)2，(σ2s)2，(σ2s*)2，(σ2p)2，(π2p)4，(π*2p)1，π抄*2p)1。从分子的整体性来讨论分子的结构，认为原子形成分子后，电子不再属于个别的原子轨道，而是属于整个分子的分子轨道，分子轨道是多中心的；分子轨道由原子轨道组合而成，形成分子轨道时遵从能量近似原则、对称性一致袭(匹配)原则、最大重叠原则，即通常说的“成键三原则”。在分子中电子填充分子轨道的原则也服从能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。扩展资料：在原子中，电子的运动只受1个原子核的百作用，原子轨道是单核系统；而在分子中，电子则在所有原子核势场作用下运动，分度子轨道是多核系统。只有对称性匹配的原子轨道才能组合成分子轨道，这称为对称性匹配原则。原子轨道有s、p、d等各种类型，从它们的角度分布函问数的几何图形可以看出，它们对于某些点、线、面等有着不同的空间对称性。对称性是否匹配，可根据两个原子轨道的角度分布图中波瓣的正、负号对于键轴（设为x轴）答或对于含键轴的某一平面的对称性决定。参考资料来源：—分子轨道理论
氧气分子轨道表示式 O2分子的键级为2O2+失去的那个电子来在反键轨道上失去一个自单电子O2+的分子轨zd道式为(σ 1s)2(σ 1s*)2(σ 2s)2(σ 2s*)2(σ 2px)2(π 2py)2(π 2pz)2(π 2p*)1
