将五点六克表面部分氧化的镁带投入一百克稀盐酸中。恰好完全反应。生成氢气零点四克。求； 1，稀盐酸
把一部分被氧化的镁带样品，加入到147克溶质质量分数为百分之10 （1）由产生氢气的质量与稀硫酸的质量关系图可知，当稀硫酸的质量为70g，产生的氢气的质量为0.5g；（2）由于镁易于空气中的氧气反应在镁条的表面生成了氧化镁，稀硫酸首先与镁条表面的氧化镁薄膜发生了反应，所以不产生氢气，反应的方程式是：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O．（3）设镁元素的质量为x由Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑MgO+H2SO4=MgSO4+H2O得：H2SO4～MgSO4～Mg98 2470g×49%x982470g×49%x解得：x=8.4g镁条中镁元素的质量分数是：8.4g10g100%84%故答为：（1）0.5（2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O；（3）84%．
有一已部分氧化的镁带6g（假设不含其他杂质），其中镁元素的质量分数为80%，加入。 有一已部分氧化的镁带6g（假设不含其他杂质），其中镁元素的质量分数为80%，加入到足量的稀硫酸中充分反应，再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，最终得到氢氧化镁沉淀。
