探究氯，溴，碘单质的氧化性强弱 提供的物质有氯水，溴水，碘水，NaCl溶液，NaBr溶液，Kl溶液 另外请写出步骤，现象，化学方程式，结论 1.向KI中滴加溴水，生成深紫色物质 。
碘气 溴气 氯气 氧气 硫单质 三价铁离子的氧化性强弱大小怎么排列 Cl2>；O2>；Br2>；Fe3+>；I2>；S非金属元素单质的氧化性顺序为：氟、氯、氧、溴、碘、硫因Fe2+的还原性比Br-强(将少量氯气通入FeBr2溶液先氧化亚铁离子可知)，由氧化还原的性质可知氧化性Br2>；Fe3+(氧化性越强对应产物的还原性越弱，还原性越强对应产物的氧化性越弱，如氧化性Cl2>；Br2，还原性Br->；Cl-)因Fe2+的还原性比I-弱(将少量氯气通入FeI2溶液先氧化碘离子可知)，同上可知，氧化性Fe3+>；I2综上，氧化性：F2>；Cl2>；O2>；Br2>；Fe3+>；I2>；S
设计实验比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。 氯水+溴化钠溶2113液+四氯化碳，溶液分5261层，下层橙色，则氧化性氯＞溴、4102氯＞碘。氯水1653+碘化钠溶液+四氯化碳，溶液分层，下层紫色，则氧化性溴＞碘。综上，氧化性氯＞溴＞碘。扩展资料根据元素周期表判断氧化性强弱同主族元素从上到下：非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱同周期主族元素从左到右：单质还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。同周期的主族元素最高价氧化物的水化物（只能从左到右，不可上下或斜向比较）酸性越强，对应元素氧化性越强，碱性越强，对应元素还原性越强。参考资料-氧化性
