与氢形成氢键的原子为什么要求电负性大 氢键形成条件1、同种分子之间现以HF为例说明氢键的形成。在HF分子中，由于F的电负性（4.0）很大，共用电子对强烈偏向F原子一边，而H原子核外只有一个电子，其电子云向F原子偏移的结果，使得它几乎要呈质子状态。这个半径很小、无内层电子的带部分正电荷的氢原子，使附近另一个HF分子中含有孤电子对并带部分负电荷的F原子有可能充分靠近它，从而产生静电吸引作用。这个静电吸引作用力就是所谓氢键。2、不同种分子之间不仅同种分子之间可以存在氢键，某些不同种分子之间也可能形成氢键。例如 NH3与H2O之间。3、氢键形成的条件⑴ 与电负性很大的原子A 形成强极性键的氢原子。⑵ 较小半径、较大电负性、含孤电子对、带有部分负电荷的原子B(F、O、N)氢键的本质：强极性键(A-H)上的氢核，与电负性很大的、含孤电子对并带有部分负电荷的原子B之间的静电引力。⑶ 表示氢键结合的通式氢键结合的情况如果写成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子。X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素。⑷ 对氢键的理解氢键存在虽然很普遍，对它的研究也在逐步636f7079e799bee5baa6e79fa5e9819331333337383864深入，但是人们。
电子云的表示方法（1s电子） ①用ψ1s和|ψ1s|2随r的变化表示，图形表明它们随r增大（离核远）而减小。
氢原子半径为什么比氟大？ 这是由于电子之2113间的屏蔽效应.在多电子原子中5261，其中的任何一个4102电子i都受到其它原子的作用1653可以近似看着是受到其它电子的电子云的作用，即把其它Z-1个电子(Z是原子的核电荷数)的负电荷看作象云那样连续分散在空间，电子i在其中运动.根据静电学中静电屏蔽的原理，当电子i运动到离原子核很远时，其他分布在空间的负电荷会抵消 Z-1个核电荷，相当于吸引电子的\"有效核电荷\"只有1；当电子i运动到离核很近时，它直接受到原子核的吸引，分布在外面的其它电子的电子云起不到抵消核电荷的作用\"有效核电荷为Z.实际上电子i按几率分布在离原子核很近和很远之间运动，其它电子的电子云对它的作用，平均起来可看作是抵消了S个核电荷，S 是介乎0至Z-1之间的一个数，称为\"屏蔽常数\"相应的\"有效核电荷\"为 Z^=(Z-S).这样将其它电子对某个电子i的作用，归结为抵消一部分核电荷的作用，称为屏蔽效应.如果以上知识你看不懂，你只理解以下知识：在原子中实际吸引电子的是原子核的\"有效核电荷\"，而不是原子中的实际核电荷.而有效核电荷的大小与原子中的电子数和其它因素有关.电子数越多，有效核电荷越小.电子受到原子核的吸引越小.下面我们来比较Cl与Cl-的半径：这两种粒子的Z相同，电子层数也相同，。
