写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式． （1）负极是活泼金属Fe失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上是电解质溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H+2e-=H2↑，总反应式为：Fe+2H+Fe2+H2↑，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H+.
原电池的电极反应式和总反应式 1、正极：21132H？+2e？=H？(还原反应）5261负极4102：1653Zn-2e？=Zn2？（氧化反应）总反应式：Zn+2H？=Zn2？+H？2、正极：2Ag？+2e？=2Ag(还原反应）负极：Cu-2e？=Cu2？（还原反应）总反应式：Cu+2Ag？=Cu2？+2Ag原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。扩展资料：碱性溶液中CO？不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H？O，OH-，H+在方程式的左边还是右边。充分利用电荷守恒原则在同一个原电池中，负极失去的电子数必等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应式时，要注意电荷守恒。这样可避免由总反应式改写成电极反应式所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。参考资料来源：—电极反应式
在一个以铜和石墨作电极、电解液呈浓强碱性的原电池中，总反应为2Cu + H2O Cu2O + H2↑，则正负两极的电极反应式是什么？
