关于氢原子光谱 巴尔麦、里德堡公式成功解释了氢原子的电子轨道用经典物理引入普朗克常数解释了量子物理成功物理学走进现代物理可见光谱得来的里德堡公式为什么符合紫外线区和红外线区1红外和紫外是不同形式的电磁波所以光的性质也应该满足其次电子的波谱不仅仅局限在可见光 其广泛分布在各波长最后里德堡公式是经典物理公式是量子物理薛定谔方程的近似特殊情况因此必然满足能全面解释不同波长电磁波的氢原子的不同状态
氢原子光谱中到底有多少条谱线在可见光范围内 A、从n=3、4、5、6能级向n=2能级跃迁，从n=3向n=2能级跃迁，辐射的光子能量最小，频率最小，红光的频率最小，所以红色光谱是氢原子从n=3能级向n=2能级跃迁时产生的，故A正确；B、在四条谱线中，蓝光的频率仅大于红光，可知蓝色光谱是由n=4向n=2能级跃迁产生的．故B错误；C、因为n=6向n=1能级跃迁产生的光子频率大抄于n=6向n=2能级跃迁产生的紫光的光子频率，所以从n=6能级向n=1能级跃迁时，则能够产生紫zhidao外线．故C正确；D、因为n=6向n=1能级跃迁产生的光子频率大于n=6向n=2能级跃迁产生的光子频率，所以原子从n=6能级向n=1能级跃迁时所产生的辐射不能使某金属发生光电效应，则原子从n=6能级向n=2能级跃迁时不能使该金属发生光电效应．故D错误；故选：AC．
巴耳末系是氢原子光谱中的可见光部分对吗 不对。巴耳末系是指氢原子从n=3、4、5、6…能级跃迁到m=2能级时发出的光子光谱线系当n>；7时，发出的是紫外线。
