有一已部分氧化的镁带6g（假设不含其他杂质），其中镁元素的质量分数为80%，加入。 有一已部分氧化的镁带6g（假设不含其他杂质），其中镁元素的质量分数为80%，加入到足量的稀硫酸中充分反应，再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，最终得到氢氧化镁沉淀。
6克部分被氧化的镁带和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，生成氢气0.4g，则(1)镁带中氧化镁的质量分数是 (1)因为Mg与HCL反应生成H2Mg+HCL=H2+MgCLn(H2)=0.2mol所以n(Mg)=0.2molm(Mg)=4.8g所以氧化镁的质量分数是(6-4.8)/6=20%(2)与Mg反应的HCL是0.2molMgO+2HCL=H2O+MgCL2所以与Mg0反应的HCL是0.06molm(HCL)=0.26*36.5.
10.6克部分被氧化的镁条，和质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应，生成氧气0.4克，则：（1）镁带中氧化镁的质量分数是多少？（2）参加反应的盐酸的质量是多少？（3）反应后溶液的质量分数是多少？ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑24 73 95 2x y z 0.4gx=4.8gy=14.6gz=19g1.m(Mg)=4.8gm(MgO)=10.6-4.8g=5.8ga1%5.8/10.6*100%54.7%2.m(HCl)=14.6/14.6%100g3.MgO+2HCl=MgCl2+H2O40 955.8 qq=13.775gm(MgCl2)=19+13.775=32.775a2%32.775/(100+10.6-0.4)=29.7%
